電解銅

　　將粗銅(含銅99%)預先制成厚板作為陽極，純銅制成薄片作陰極，以硫酸(H2SO4)和硫酸銅(CuSO4)的混和液作為電解液。通電后，銅從陽極溶解成銅離子(Cu)向陰極移動，到達陰極后獲得電子而在陰極析出純銅即電解銅。粗銅中雜質如比銅活潑的鐵和鋅等會隨銅一起溶解為離子(Zn和Fe)。由于這些離子與銅離子相比不易析出，所以電解時只要適當調節電位差即可避免這些離子在陰極上析出。比銅不活潑的雜質如金和銀等沉積在電解槽的底部。 這樣生產出來的銅板，稱為“電解銅”，質量   ，可以用來制作電氣產品。
電解銅的化學反應：
　　把電解銅再進一步加工，可制作成為極細的電解銅粉。
　　銅電解精煉的原理如下：
　　陽極反應：Cu — 2e = Cu2+
　　Me — 2e = Me2+
　　H2O — 2e = 2H+ + 1/2O2
　　SO4 2- — 2e = SO3 + 1/2O2
　　式中Me代表Fe、Ni、Pb、As、Sb等比Cu   負電性的金屬，它們從陽極上溶解進入溶液。H2O和SO4 2-失去電子的反應由于其電位比銅正，故在正常情況下不會發生。貴金屬的電位   正，不溶解，而進入陽極泥。
　　陰極反應：Cu2+ + 2e = Cu
　　2H+ + 2e = H2
　　Me2+ + 2e = Me
　　在這些反應中，具有標準電位比銅正、濃度高的金屬離子才可能在陰極上被還原，但它們在陽極不溶解，因此只有銅離子還原是陰極反應的主要反應。